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20．在密閉容器中進行A（氣）+2B（氣）?C（氣）+Q的可逆反應，試回答：
（1）在一定溫度下，從加入A、B氣體至到達平衡的過程中的變化情況（選填“增大”、“減小”或“不變”）：①容器內壓強增大，②C的體積百分含量增大，③正反應速率減小，④逆反應速率增大．
（2）在一定溫度下，達到平衡后的變化情況（選填“增大”、“減小”、“不變”或“相等”）：①容器內壓強不變，②C的體積百分含量不變，③正、逆反應速率相等．
（3）在進入平衡狀態(tài)后，若降低溫度（其他條件不變）后，則：①平衡向正向移動，②C的體積百分含量減少，③容器中的壓強增大．

分析 （1）從加入A、B氣體至到達平衡的過程中，氣體的物質的量減小，容器內壓強減小，生成C，所以C的體積百分含量增加，反應物的濃度減少，所以正反應速率減小，生成物的濃度增加，所以逆反應速率增加；
（2）平衡時正逆反應速率相等，各組分的濃度不變；
（3）正反應是放熱反應，若降低溫度平衡正向移動，由此分析解答．

解答 解：（1）從加入A、B氣體至到達平衡的過程中，氣體的物質的量減小，容器內壓強減小，生成C，所以C的體積百分含量增加，反應物的濃度減少，所以正反應速率減小，生成物的濃度增加，所以逆反應速率增加，故答案為：增大；增大；減��；增大；
（2）平衡時正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，物質的量不變，容器內壓強不變，C的體積百分含量不變，正、逆反應速率相等，故答案為：不變；不變；相等；
（3）正反應是放熱反應，若降低溫度平衡正向移動，C的體積百分含量減少，容器壓強增大，故答案為：正向；減少；增大．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的特征及外界條件對化學平衡狀態(tài)的影響，難度不大，化學平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點，化學平衡的移動是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大�。覝叵�，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導率曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．①點溶液中c（H+）為0.200 mol/L
B．②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
C．①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和
D．③點后會出現(xiàn)pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）HClO的結構式H-O-Cl．
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）MgCO3懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2，轉化的化學方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是（　�。�
實驗目的實驗操作實驗原理
A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體NH3溶于水后溶質的主要存在形式是NH4+、OH-
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性，該溫度下，HA的電離常數(shù)表達式為 （　�。�
A．$\frac{（a+b）×1{0}^{7}}$B．$\frac{（a-b）×1{0}^{7}}$C．$\frac{（a-b）×1{0}^{5}}$D．$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　�。�
A．加水，S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列所列各組物質中，物質之間通過一部步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
選項 ab c 
 A Al2O3 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
 B HNO3 NO NO2
 C Si SiO2 H2SiO3
 D Fe FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4 g•mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2．實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28LH2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是某企業(yè)設計的硫酸--磷肥--水泥聯(lián)產、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯(lián)產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖．根據上述產業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①Fe2O3  ③熱能   ④SO2
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數(shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子的反應的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2水解．
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A（填選項字母）
A．Ar　　  　B．CO2       C．空氣         D．O2E．水蒸氣
（5）煉鐵過程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質．

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