Question

15．常溫下，向amol•L^-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L^-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性，該溫度下，HA的電離常數(shù)表達(dá)式為 （　　）

• A． $\frac{（a+b）×1{0}^{7}}$
• B． $\frac{（a-b）×1{0}^{7}}$
• C． $\frac{（a-b）×1{0}^{5}}$
• D． $\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

Answer 1

分析 依據(jù)電荷守恒得到氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，常溫下為10^-7mol/L，弱酸HA的平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以根據(jù)反應(yīng)后的溶液中弱酸HA電離常數(shù)計(jì)算即可；

解答 解：向amol•L^-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L^-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；依據(jù)溶液中電荷守恒c（Na^*）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），此時(shí)溶液中c（Na^*）=c（A^-），假設(shè)弱酸HA和氫氧化鈉體積為1L，得到n（Na⁺）=bmol，n（HA）=amol，反應(yīng)后溶液中弱酸HA的電離常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$=$\frac{（a-b）×1{0}^{7}}$，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的特點(diǎn)、求電離平衡常數(shù)，題目難度中等，學(xué)生只要掌能電離常數(shù)的表達(dá)式求可以迅速解題，比較容易．