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NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2 NA

B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數為0.1 NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數目為0.2 NA

D．0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數為0.3NA

D

【解析】

試題分析：A、Na2O2的電子式為，7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.1 NA ，錯誤；B、標準狀況下，CHCl3不是氣體，2.24 L CHCl3的分子數大于0.1 NA，錯誤；C、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解反應，1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數目小于0.2 NA ，錯誤； D、Fe與足量稀HNO3反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數為0.3NA，正確。

考點：考查阿伏伽德羅常數、以物質的量為中心的計算及相關物質的結構與性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置，

主要實驗步驟如下：

步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。

步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）鋁與液溴反應的化學方程式為 。

（5）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作 。

（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止。

②過濾 ③ ；

④過濾、洗滌 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷卻結晶； ⑧過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為 。

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示

其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 （列式并計算），a位置S2－離子與b位置Zn2+離子之間的距

離 pm（列式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－

B．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-

C．能與鋁反應生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-

D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）有機物是重要的化工原料，其合成過程如下：

（1）化合物II的分子式為 ，Ⅳ中含氧官能團的名稱是 ，反應①的反應類型是 反應。

（2）化合物I～IV具有的性質正確的是 。

A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應

B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2

C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應產生氣體

D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應

（3）芳香化合物V是II的一種無甲基同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，則V的結構簡式為 、 、 。

（4）一定條件下，化合物Ⅳ能形成縮聚高分子，該有機高分子的結構簡式為 。

（5）有機物VI()與發(fā)生反應的方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省深圳市高三第一次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（16分）工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為 ，操作1為 。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

（3）充分焙燒的化學方程式為 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol?L－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省深圳市高三第一次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式錯誤的是

A．石灰石和鹽酸反應制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca(ClO)2 溶液中通入過量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（9分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

（1）甲中顯酸性的官能團是 （填名稱）。

（2）下列關于乙的說法，正確的是 （填名稱）。

a．分子中碳原子和氮原子的個數比是7∶5

b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

d．屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為 。

a．含有H2N-CH-COOH

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）：

①步驟Ⅰ的反應類型是 。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是 。

③步驟反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是

①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

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