室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－

B．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-

C．能與鋁反應生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-

D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

A

【解析】

試題分析：A．pH＝12的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；B．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，H+、AlO2-會發(fā)生反應產(chǎn)生Al3+，不能大量共存，錯誤；C．能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，H+、NO3-不能產(chǎn)生氫氣，在堿性溶液中Mg2+、OH-會發(fā)生反應形成Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，錯誤；D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、CH3COO－會發(fā)生反應形成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子大量共存的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-

B．對應氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．W與X、W與Z形成的化合物晶體類型相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得

下列說法正確的是

A．每個A分子中含有1個手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應

D．C可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為 ；

猜想2：所得沉淀為 ；

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu (OH)2·nCuCO3]。

查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。

【實驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是 。

【問題討論】

（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關閉K， 。

（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。

②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮O與O相連接）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點依次為1180K、2862K、1800K

（1）高溫焙燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）方案1由鋅熔體獲得粗鋅的的操作為 （填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中方案2中固相2的成分為 ，液相1所含金屬陽離子為：

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì) 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點是 。

（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

70

80

90

溶解度

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

33.5

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：① ；② 。

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA

B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA

D．0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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（16分）MnO2是重要無機材料，某學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3質(zhì)量百分含量為10%）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（已知：氧化性強弱順序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）

（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應，相關反應的化學方程式為： 。

（2）第②步反應離子方程式為： 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ；

第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有 （寫化學式）。

（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是： 。

（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為28．2g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到17．4g MnO2，并收集到448mL CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。

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下列物質(zhì)中不屬于有機物的是

A．CO B．CH4 C．CH3OH D．CH3CHO

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