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12．0.16g NaOH與足量鹽酸完全反應，則鹽酸的物質的量為多少？

分析 n（NaOH）=$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol，鹽酸和NaOH反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據反應方程式中鹽酸和氫氧化鈉的關系式計算鹽酸物質的量．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol，鹽酸和NaOH反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據反應方程式中鹽酸和氫氧化鈉的關系式得n（HCl）=n（NaOH）=0.004mol，
答：鹽酸的物質的量為0.004mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確方程式中各個物理量之間關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從海水中提取下列物質，可以不涉及化學變化的是（　�。�
A．MgB．Br2C．NaD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　　）
A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同溫度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子數（　　）
A．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是（　�。�
 純凈物  混合物電解質  非電解質
 A 濃鹽酸 天然氣 硫酸 干冰
 B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇三氧化硫 
 C 膽礬 石灰水 苛性鉀 碳酸鈣
 D 硫酸鋁合金  氯化鈉 氫氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1mol NaCl能配成2000mL物質的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．R為核電荷數在1～18間的金屬元素，它與足量酸反應生成Rn+，已知0.9g R與足量酸反應生成0.1g氫氣，寫出R與稀硫酸反應的化學方程式，并求出R的化合價和相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖1所示兩種裝置供選用．其有關物質的物理性質如下表：
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點（℃）16.6-89.5-73.5
沸點（℃）117.9117126.3
密度（g/cm3）1.050.810.88
水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶
（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用乙（選填“甲”或“乙”）．不選另一種裝置的理由是由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)．
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2．
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是增加乙酸濃度、減小生成物濃度（或移走生成物）．
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是ac（選填編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
或堵塞（填寫操作）；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準（或漏斗內部未與外界大氣相通，或玻璃塞未打開）（寫出一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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