Question

4．R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，它與足量酸反應(yīng)生成Rⁿ⁺，已知0.9g R與足量酸反應(yīng)生成0.1g氫氣，寫出R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出R的化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 0.9g R與足量酸反應(yīng)生成0.1g氫氣，則R失去電子與H得到電子相同，$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×（1-0），討論n、M確定元素，然后書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，它與足量酸反應(yīng)生成Rⁿ⁺，反應(yīng)后R元素的化合價(jià)為+n，
R失去電子與H得到電子相同，$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×（1-0），即M=9n，
R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，n=1，M=9，不符合；
n=2，M=18，不符合；
n=3，M=27，為金屬Al，
則反應(yīng)方程式為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
答：R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，R的化合價(jià)為+3價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為27．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握金屬與酸反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意討論法的應(yīng)用，題目難度不大．