Question

10．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，該兩性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體元素Ar，元素⑩為Br；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）元素③的氫化物為水，元素⑦的單質(zhì)為氯氣，二者反應(yīng)生成鹽酸和HClO．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體元素Ar，質(zhì)子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑩為Br，名稱為溴，位于第四周期ⅤⅡA族，
故答案為：Ar；；溴；第四周期ⅤⅡA族；  
（2）以上元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO₄，堿性最強(qiáng)的為NaOH，故答案為：HClO₄；NaOH；  
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）元素③的氫化物為水，元素⑦的單質(zhì)為氯氣，二者反應(yīng)生成鹽酸和HClO，離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．