3．有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A．聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
B．列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用
C．焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

分析 A．依據(jù)聯(lián)堿法對母液處理方法解答；
B．熱交換器充分利用的是能量；
C．依據(jù)硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞的性質(zhì)解答；
D．依據(jù)犧牲陽極的陰極保護法是應用原電池工作原理解答．

解答 解：A．聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；
B．列管式熱交換器的使用能量在流程中的充分利用，降低了能耗，故B錯誤；
C．硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；
D．犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為綜合題，考查了聯(lián)堿法原理、列管式熱交換器作用、焙燒辰砂制取汞的反應原理、氯堿工業(yè)、電解質(zhì)法制備鋁、金屬的腐蝕與防護，明確工藝流程及反應原理，熟悉電解質(zhì)、原電池工作原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學反應 A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應過程吸收能量
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵可放出 x kJ 能量
C．形成 2molA-B 鍵需要放出 y kJ 能量
D．2molAB 的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為；元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物，該兩性氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：
（1）屬于高分子化合物的是⑤；（請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同．）；
（2）能通過化學反應使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是②；
（4）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生消去反應的是③；
（5）食醋的主要成分是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
①原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
②此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），在一定條件下達到平衡，若只改變相應條件，請將變化結果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應空格．
①升高溫度，A的反應速率增大，該反應的平衡常數(shù)減�。�
②溫度不變縮小體積，C的物質(zhì)的量百分含量增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．“臭氧空洞”“溫室效應”“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成過程都與氮氧化合物有關
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、石油中提取石蠟等過程中都包含化學變化
C．低碳經(jīng)濟就是以低耗能、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟發(fā)展模式
D．可利用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學方程式為2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應為：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為21.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
B．發(fā)酵粉中含有的碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，常用作生活用水的消毒劑

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