9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極有64g銅放電溶解，則理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．7.8g Na2O2與Na2S的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
C．0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)大于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L三氯甲烷含有氯原子的數(shù)目是3NA

分析 A、在電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的是粗銅，而粗銅中含有比銅活潑的金屬；
B、Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)．

解答 解：A、在電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的是粗銅，而粗銅中含有比銅活潑的金屬也會(huì)放電，故當(dāng)陽(yáng)極上有64g銅放電時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)離子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氯原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基（填名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有片段
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（5）甲可以通過(guò)下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
③步驟Ⅲ的第一步①反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O．
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表中第四周期元素有許多重要用途．
Ⅰ研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1．
（1）基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺、N、C、H．
（2）分子中采取sp2雜化的原子有C、N，1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（3）該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類(lèi)型還有bcd（填序號(hào)）．
a．金屬鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力    e．氫鍵
ⅡFe與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金．
（4）圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）圖2-乙是Fe-C-Mn合金（晶體有缺陷）的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個(gè)數(shù)為4，該合金的化學(xué)式為Fe23Mn8C8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．日常生活離不開(kāi)洗滌劑．下列有關(guān)洗滌劑的使用不正確的是（　�。�
A．用純堿溶液清洗餐具上油污B．用稀硫酸清洗水壺里水垢
C．用漂白液洗滌白襯衣上紅色墨跡D．用汽油清洗皮膚上的油漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因其在研究從植物青蒿中提取抗瘧藥青蒿素取得巨大成就而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．科學(xué)工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如下圖所示：

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基（填名稱(chēng)），反應(yīng)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，
化合物B與C主要的化學(xué)性質(zhì)相似（填“相似”或“不同”）．
（2）下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是：AC．
A．青蒿素的分子式為C15H22O5            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
C．具有較強(qiáng)的氧化性，可消毒殺菌       D．青蒿素應(yīng)易溶于水，而難溶于乙醚
（3）如圖標(biāo)有*號(hào)的碳原子（與其直接相連的4個(gè)原子或者原子團(tuán)互不相同）為手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子稱(chēng)為手性分子．手性分子通常有兩種構(gòu)型，在生理活性等方面有很大的差別．請(qǐng)問(wèn)青蒿素分子E中共有7個(gè)手性碳原子．
（4）化合物A的同分異構(gòu)體很多，其中滿(mǎn)足條件：能夠發(fā)生水解反應(yīng)，在酸性條件下水解的產(chǎn)物之一能使FeCl3溶液顯紫色含，且有  結(jié)構(gòu)．有4種；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
（5）應(yīng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)，用    為原料合成   ，寫(xiě)出其合成路線（指明所用試劑和反應(yīng)條件）．
合成路線表示示例：CH2=CH2$\stackrel{溴水}{→}$BrCH2CH2Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大危害
C．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是SiO2
D．汽車(chē)尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱(chēng)），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc．則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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