2．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)探究SO2的化學(xué)性質(zhì)．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．當(dāng)?shù)稳霛饬蛩崞毯蟀l(fā)現(xiàn)：棉球a變白，微熱后又恢復(fù)紅色；棉球c變白．以下說法不正確的是（　�。�
A．本實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸原理制得SO2氣體
B．棉球a沾有品紅試液，用以驗(yàn)證SO2的漂白性
C．棉球b紅色褪去，說明SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)能生成亞硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

分析 A．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，利用了強(qiáng)酸制取弱酸的原理；
B．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和�?qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．含石蕊的氫氧化鈉溶液為藍(lán)色，遇到二氧化硫后變成紅色，不會(huì)變白．

解答 解：A．硫酸的酸性反應(yīng)亞硫酸，所以能夠用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，故A正確；
B．紅色棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色，說明二氧化硫使品紅溶液褪色，則棉球上滴有品紅溶液，該實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有漂白性，故B正確；
C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液堿性減弱，所以棉球變?yōu)榘咨�，離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正確；
D．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，二者反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，所以棉球變?yōu)榘咨�，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，該實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有還原性，所以C處為碘單質(zhì)與淀粉的溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的制取、性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
則CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2-2△H3．
（2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示．則壓強(qiáng)P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于油脂的是（　　）
A．B．潤滑油
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色
D．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知四種元素的原子半徑如表所示：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A．0.80×10-10mB．1.20×10-10mC．1.10×10-10mD．0.70×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．B．HC≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：A＞B
B．失電子的能力：C＜D
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
D．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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