18．下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：

分析 A．滴加適量NH4Cl溶液，銨根離子結合氫氧根離子，促進氫氧化鎂的溶解；
B．白色沉淀為CaSO3；
C．加入過量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．只有-COOH與NaHCO3溶液反應．

解答 解：A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解，發(fā)生離子反應為Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+，故A正確；
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀的離子反應為SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O，故B錯誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液的離子反應為，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除CO2中的HCl		B．
鐵制品上鍍鋅		C．
吸收氨氣		D．
制備少量O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團的名稱是羥基、羧基；反應1為加成反應，則B的結構簡式是．
（2）C-D的化學方程式是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr．
（3）反應2的反應類型為加成反應，反應3的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）下列說法正確的是ad．
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H2發(fā)生反應
d．G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應
（5）化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質是密度最小的氣體，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族且原子序數(shù)之比為2：1，Z是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．XQ2W分子在常溫下呈氣態(tài)，分子中的四個原子在同一平面內(nèi)
B．Z和W形成的兩種離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為2：1
C．X、W兩元素分別和Q元素化合，可形成電子數(shù)相同的兩種化合物
D．相應的離子半徑大小關系為：Y＞W(wǎng)＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復原溫度時，c（H+）增大，Kw變大
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者用時少
C．0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3雜化，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ钤龃�，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小．
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化學研究小組設計如下微型實驗探究SO2的化學性質．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．當?shù)稳霛饬蛩崞毯蟀l(fā)現(xiàn)：棉球a變白，微熱后又恢復紅色；棉球c變白．以下說法不正確的是（　　）
A．本實驗是利用強酸制弱酸原理制得SO2氣體
B．棉球a沾有品紅試液，用以驗證SO2的漂白性
C．棉球b紅色褪去，說明SO2是酸性氧化物，與水反應能生成亞硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．
可判斷正反應為放熱反應
B．
虛線表示可能使用了催化劑或是加壓
C．
若正反應的△H＜0，可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．
氣體平均相對分子質量隨溫度變化情況，可推知正反應的△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案