Question

【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應(yīng)為：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列敘述不正確的是

A. H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由b極流向a極

C. 總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b極區(qū)移動

Answer 1

【答案】BD

【解析】

氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e－+2OH－=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

A、通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、a為負(fù)極，電子經(jīng)外電路由a極流向b極，故B錯誤；

C、總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，故C正確；

D、陰離子移向負(fù)極區(qū)，OH－向a極區(qū)移動，故D錯誤；

故選BD。