Question

下列各項(xiàng)比較中正確的是（　　）

• A、共價(jià)鍵極性CCl₄＞SiCl₄
• B、沸點(diǎn)CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂Cl
• C、元素的電負(fù)性Ca＞Mg
• D、晶格能KCl＞NaCl

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵極性越強(qiáng)；
B、醇分子間存在氫鍵；
C、原子的得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
D、晶格能主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大． 其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大．再次是離子構(gòu)型，離子外層d電子越多，越容易發(fā)生離子極化，相應(yīng)晶格能會(huì)下降．高中階段只要考慮前兩個(gè)因素．

解答： 解：A、電負(fù)性：Cl＞C＞Si，Si和Cl電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵極性強(qiáng)，即價(jià)鍵極性CCl₄＜SiCl₄，故A錯(cuò)誤；
B、醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，即沸點(diǎn)CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂Cl，故B正確；
C、原子的得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的電負(fù)性Ca＜Mg，故C錯(cuò)誤；
D、兩種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Cl^-＞K⁺＞Na⁺，因此晶格能：KCl＜NaCl，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的應(yīng)用、晶格能的大小比較等知識(shí)，題目難度中等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．