Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性強(qiáng)弱：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、層多半徑大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越��；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的分子沸點(diǎn)更高．

解答： 解：A、層多半徑大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，F(xiàn)^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、元素的非金屬性Cl＞S＞P＞As，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C、元素的非金屬性P＞C＞Si＞Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D、分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，HCl＜HBr＜HI，但是HF中含有氫鍵，分子沸點(diǎn)更高，即＜HF，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．