Question

25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向

 

移動(dòng)，溶液中C（H⁺）將

 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向

 

移動(dòng)，溶液中C（H⁺）將

 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向

 

移動(dòng)，溶液中C（H⁺）將

 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向

 

移動(dòng)，溶液中C（H⁺）將

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；
（3）加入少量稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（4）加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，促進(jìn)醋酸電離．

解答： 解：（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中C（H⁺）增大，故答案為：正反應(yīng)；增大；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，C（H⁺）減小，故答案為：正反應(yīng)；減�。�
（3）加入少量稀鹽酸，HCl完全電離、醋酸部分電離，所以溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；增大；
（4）加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故答案為：正反應(yīng)；減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確改變條件對(duì)哪種離子濃度影響來分析平衡移動(dòng)方向，注意（4）中氯離子不影響平衡移動(dòng)，但因?yàn)槿芤后w積改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．