1個(gè)SO2分子中含有
 
個(gè)電子，0.5molSO2中含有
 
個(gè)電子．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=nNA結(jié)合原子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：1個(gè)SO2分子中含有1個(gè)S原子、2個(gè)O原子，則含有的電子數(shù)為（16+2×8）=32個(gè)，所以0.5molSO2中含有的電子數(shù)為0.5mol×NA/mol×32=16NA，
故答案為：32；16NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于原子的結(jié)構(gòu)的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
         時(shí)間（s）
n（mol） 		020406080100
n（N2O4）0.040.280.20abc
n（NO2）0.000.240.400.520.600.60
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
．
（2）計(jì)算80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．
（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1和T2時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化（體積可變）的曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞A
B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，其可以治療胃酸過多．某課外小組用鋁、稀鹽酸、燒堿為原料，制備一定的量的氫氧化鋁．
（1）甲同學(xué)配制實(shí)驗(yàn)中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并請(qǐng)回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中兩個(gè)用途的是
 
（填數(shù)字編號(hào)）．
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        ②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅      ④分離氯化鈉與硝酸鉀混合物
⑤測(cè)定溶液的pH                     ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙
（2）乙同學(xué)使用VL HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）溶于500ml水形成稀鹽酸，該鹽酸的密度為ρg/cm3，則該鹽酸的濃度約為
 

（3）請(qǐng)用原料設(shè)計(jì)一種最節(jié)約藥品的方案去制備少量氫氧化鋁，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是
 
（填序號(hào)）
①氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中
②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處
③少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中
⑤在實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在煤油中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質(zhì)的量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，Y=
 
，Z=
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．
（2）恒定T、P時(shí)：
①若X=0、Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，則Y=
 
，Z
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.5molNH3的分子數(shù)為
 
，N原子數(shù)為
 
，H原子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
，電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素②在周期表中的位置是
 

（2）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）③的氫化物的電子式為
 
①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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