【題目】工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。

【答案】（1） 濃硫酸

（2）HCl HCl和H2 發(fā)生倒吸、H2不能被吸收

（3）KSCN溶液

【解析】

試題分析：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中用于制備氯氣，反應的化學方程式為，裝置B干燥氯氣，加入的試劑是濃硫酸。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl。鐵與氯化氫生成氯化亞鐵和氫氣，尾氣的成分是HCl和H2。若仍用D的裝置進行尾氣處理，氯化氫極易溶于水，存在的問題是發(fā)生倒吸、氫氣不能被吸收。

（3）FeCl3 與KSCN溶液反應變紅色，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

（3）實驗①和②的目的是 。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是 。

（4）實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實驗結(jié)論是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是 （ ）

A．1-戊烯和2-甲基丙烯

B．甲醛和甲酸甲酯

C．1-丁醇與甲醚

D．丙酸和甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味．

在有機物中，凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：

（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色的沉淀；

（2）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：

（1）A的分子式為 ，B中含有的官能團有 ，與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。

（2）A→F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 （填名稱）。

（3）E與小蘇打溶液反應的離子方程式為 。

（4）C→D的化學方程式為

反應類型為 反應。

（5）C+E→F的化學方程式為 。

（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與F具有相同的官能團

②沒有支鏈。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為___________（用化學式表示，下同）；y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是：______________________________。

（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C．鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D．NaHCO3溶于水呈堿性，可作抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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