Question

I．某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖1：



①利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，試劑M為______溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是______．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為______，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為______．
II．用如圖2所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______．
②使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液與50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.0℃．近似認為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過計算可得中和熱△H=______，
③實驗中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱______�。ㄌ睢跋嗟取薄ⅰ安幌嗟取保�；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會______　（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

Answer 1

I．①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯氣有氧化性，要檢驗微粒的氧化性，應(yīng)該選擇還原性的物質(zhì)，所以M是FeI₂；氯氣先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘，所以下層由無色變成紫紅色，碘離子完全被氧化后，氯氣再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，使上層溶液由亞鐵離子顏色變成鐵離子顏色，即由淺綠色變成黃色，由此證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；FeI₂；先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
②氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，氯化氫和氨氣相遇立即反應(yīng)生成白煙氯化銨，所以看到的現(xiàn)象是黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙；反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，燒瓶內(nèi)氣體壓強小于空氣壓強導致燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉，
故答案為：黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙；燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉；
II．①環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用，使溶液溫度一致，否則測量溫度不準確，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
②放出的熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×4℃=1672J=1.672KJ，50mL0.30mol/L H₂SO₄溶液與50mL0.65mol/L NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量是0.03mol，所以生成1mol水放出的熱量=

1.672KJ

0.03mol

=55.7KJ/mol，故答案為：-55.7kJ?mol^-1；
③中和熱不隨反應(yīng)物量的多少變化，故相等；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱過程，所以導致溶液的溫度偏小，故答案為：相等；偏小．