Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
• B、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• C、CH₃COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
• D、中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A、水是中性的液體；
B、溶液PH相同，溶液中氫離子濃度相同；
C、稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，Kw隨溫度變化；
D、醋酸存在電離平衡，與氫氧化鈉反應(yīng)后又電離出氫離子．

解答： 解：A、水是中性的液體，將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B、溶液PH相同，溶液中氫離子濃度相同，故B正確；
C、稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，Kw隨溫度變化，CH₃COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，K_w不變，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸存在電離平衡，與氫氧化鈉反應(yīng)后又電離出氫離子，中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量不相同，醋酸消耗多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水電離的因素分析，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．