Question

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

• A、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)
• B、反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
• C、化學(xué)平衡常數(shù)
• D、化學(xué)反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
B、升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多；
C、根據(jù)勒夏特列原理，對所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對待；
D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快；

解答： 解：A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，升高溫度電離程度增大，弱電解質(zhì)的離子積一定增大，故A錯誤；
B、升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，故B錯誤；
C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查溫度對弱電解質(zhì)的離子積、反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)．注意溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別，不要混淆．