【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.液氯
B.氯水
C.鹽酸
D.漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì),對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí).下列物質(zhì)的分類不正確的是( 。
A.SO2(氧化物)
B.碘酒(單質(zhì))
C.HNO3(含氧酸)
D.氯水(混合物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法正確的是( )
A. 受熱易分解B. 水溶液呈堿性
C. 不與堿反應(yīng)D. 具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. M為電源的負(fù)極,N為電源的正極
B. 裝置工作時(shí),電極a周圍溶液的pH降低
C. 裝置內(nèi)工作溫度越高,NH4+的脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
則△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS),羰基硫的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(3)用銅作陽(yáng)極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽(yáng)極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示,
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________。
②電解一段時(shí)間后,向電解液中補(bǔ)充一定量的_________________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。
(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按=1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團(tuán)容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
①a_____(填“>”或“<”)0;壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的順序是___________________。
②T1℃時(shí)若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上述反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn)),則0~5min內(nèi),v(H2)=____mol·L-1·min-1,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)
為________________。
(5)將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥,合成Q的路線如下:
(1)A的名稱為_______________。D中官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)E→F的反應(yīng)類型為_______________。G→M的反應(yīng)類型為_______________。
(3)B與(ClCH2CO)2O反應(yīng)生成C和另一有機(jī)物H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)有機(jī)物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu),寫出滿足下列條件的J的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰,且峰面積之比為9:2:2:2:1
④酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)請(qǐng)寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題干):__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等;該步驟是為了除去_______(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)檢驗(yàn)步驟III已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是_______________________。
(3)步驟V的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________;該步驟中反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為___________。
(4)步驟VI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
(5)步驟V中,FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應(yīng)控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶” “水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B與D同主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>B
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>D
D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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