【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A.液氯
B.氯水
C.鹽酸
D.漂白粉

【答案】A
【解析】A、液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，A符合題意；

B、氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，B不符合題意；

C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，C不符合題意；

D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，D不符合題意；

所以答案是：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（單質(zhì)）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 受熱易分解B. 水溶液呈堿性

C. 不與堿反應(yīng)D. 具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. M為電源的負(fù)極，N為電源的正極

B. 裝置工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。

（1）酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

則△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。

（2）H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為____________________。

（3）用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽(yáng)極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示，

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________。

②電解一段時(shí)間后，向電解液中補(bǔ)充一定量的_________________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。

（4）摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

按=1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團(tuán)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①a_____(填“>”或“<”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的順序是___________________。

②T1℃時(shí)若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則0～5min內(nèi)，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

為________________。

（5）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下：

（1）A的名稱為_______________。D中官能團(tuán)的名稱為_________________。

（2）E→F的反應(yīng)類型為_______________。G→M的反應(yīng)類型為_______________。

（3）B與(ClCH2CO)2O反應(yīng)生成C和另一有機(jī)物H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）有機(jī)物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)，寫出滿足下列條件的J的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9：2：2：2：1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）請(qǐng)寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題干)：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；該步驟是為了除去_______(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。

（2）檢驗(yàn)步驟III已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是_______________________。

（3）步驟V的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；該步驟中反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為___________。

（4）步驟VI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（5）步驟V中，FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應(yīng)控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。

（6）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶” “水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與D同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

B. 簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>B

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>D

D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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