【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉化關系,B與D同主族。下列說法正確的是

A. 化合物y陰陽離子個數(shù)比為1:1

B. 簡單離子半徑:D>C>B

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:A>D

D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】D

【解析】由以上分析可知A為碳元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,x為二氧化碳,y為過氧化鈉,b為氧氣,z為碳酸鈉。A. 化合物y為Na2O2,陰陽離子過氧根離子和鈉離子個數(shù)比為1:2,選項A錯誤;B. B、C對應簡單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大半徑越小,故半徑:B>C,選項B錯誤;C. 非金屬性S>C,則S對應最高價氧化物對應的水化物的酸性較強,選項C錯誤;D. A與D形成的化合物CS2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是( 。
A.液氯
B.氯水
C.鹽酸
D.漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:

回答下列問題:

1A中所含官能團的名稱為______,E的名稱為______。

2D→E的反應類型是______A→D的反應條件是______ 。

3A→B反應的化學方程式為______ 。

4G→I反應的化學方程式為______ 。

5)物質H的同分異構體有多種,同時滿足下列三個條件的共有___,其中核磁共振氫譜為三組峰的是______ (寫結構簡式)。

①能發(fā)生銀鏡反應;②能與碳酸氫鈉溶液反應;③能發(fā)生水解反應。

6)參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設計制備苯乙烯的合成路線。______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列向題:

(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_____;與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是______,原因是____________

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號)

(5)已知NiO的晶體結構如圖所示。

①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結構相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,則熔點MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________

(6)硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖,其晶胞結構如右下圖所示。設層內B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中官能團名稱不正確的是

A.乙烯(碳碳雙鍵)B.乙醇(羥基)

C.乙酸(羧基)D.乙酸乙酯(脂基)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途,主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻,并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

完全沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________,轉化時需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______,過濾、洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF使兩種沉淀共存時,溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù),準確稱取2.00g粗品試樣,溶于5.0mL稀鹽酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑,用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色,平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+

①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

KIO3KI+H2SO4K2SO4I2H2O,______________

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性,寫出該反應的離子方程式:_____________________________。

②某同學設計回收四氯化碳的操作步驟如下,請將缺少的操作步驟補充完整。

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3溶液

c.____________________ d.分離出下層液體。

(3)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62。某質量檢驗監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a.準確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應完全;

c.以淀粉為指示劑,以6.0×10-4mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,消耗20.00mL標準液。

①判斷c中滴定反應恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。

(4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽極反應式為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,分解溫度40℃,遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質。

Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4

反應原理:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。

(2)上述裝置的連接順序為A→________________;D裝置所盛放的試劑為__________,C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制備實驗的改進

(3)有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應器。

該裝置的優(yōu)點是_______________、________________。結合化學反應方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________;當大量固體物質懸浮于CCl4上時即可停止反應,分離出產(chǎn)品的方法是______________

Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究

(4)已知,制備過程中因溫度控制不當,在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質生成。

①請設計簡單實驗方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________

②請設計定量實驗方案探究上述產(chǎn)物(假設不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

(以上方案均不需詳細描述實驗步驟,限用試劑:蒸餾水、Ba(OH)2溶液;儀器自選)

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