解:由K與J均由2種相同的元素組成,K為淡黃色固體,則K為Na
2O
2,J為Na
2O,C、E、L、I為常見固體單質(zhì),C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質(zhì)R,D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體,則L為Na,R為H
2,E為Fe,D(F)為FeCl
2,F(xiàn)(D)為FeCl
3,C為C,A為CO,B為CO
2,又C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30,I的原子序數(shù)為30-11-6=13,則I為Al,G為Al(OH)
3,H為NaAlO
2,
(1)由上述分析可知,R為氫氣,K為Na
2O
2,其電子式為
,故答案為:氫氣;
;
(2)由B生成C的化學反應方程式為2Mg+CO
22MgO+C,故答案為:2Mg+CO
22MgO+C;
(3)I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑,H水溶液水解呈堿性,則離子反應為AlO
2-+2H
2O?Al(OH)
3+OH
-,
故答案為:2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑;AlO
2-+2H
2O?Al(OH)
3+OH
-;
(4)惰性電極電解NaCl溶液,由2NaCl~2NaOH~2e
-,則通過電子為0.2mol,n(NaOH)=0.2mol,c(NaOH)=
=0.1mol/L,所以pH=13,故答案為:13;
(5)若D溶液中含有雜質(zhì)F,除雜方法為若D為FeCl
2,則通入足量的Cl
2即可.若D為FeCl
3,則加入足量的Fe,再過濾,
故答案為:若D為FeCl
2,則通入足量的Cl
2即可.若D為FeCl
3,則加入足量的Fe,再過濾.
分析:由K與J均由2種相同的元素組成,K為淡黃色固體,則K為Na
2O
2,J為Na
2O,C、E、L、I為常見固體單質(zhì),C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質(zhì)R,D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體,則L為Na,R為H
2,E為Fe,D(F)為FeCl
2,F(xiàn)(D)為FeCl
3,C為C,A為CO,B為CO
2,又C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30,I的原子序數(shù)為30-11-6=13,則I為Al,G為Al(OH)
3,H為NaAlO
2,然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答.
點評:本題考查無機物的推斷,K及C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質(zhì)R為解答本題的突破口,注意利用轉(zhuǎn)化關系推斷出各物質(zhì)是解答的關鍵,熟悉常見的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)即可解答,注意基礎知識的積累和歸納,題目難度中等.