Question

3．實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來滴定氫氧化鈉的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．若氫氧化鈉的溶液濃度為0.1mol•L^-1，到達(dá)終點(diǎn)時，溶液的PH約為9.1．
（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選酚酞用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）在測定氫氧化鈉溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示劑 ②向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 ③用氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色④重復(fù)以上操作 ⑤準(zhǔn)確稱取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．以上各步中，正確的（填序號）操作順序是⑤②①③④⑥
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解，對實(shí)驗(yàn)是否有影響？無影響并說明理由：因?yàn)槭欠窦尤氩挥绊戉彵蕉�甲酸氫鉀的物質(zhì)的量
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶體0.5105g，溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH 20mL，則NaOH溶液的濃度為0.1250mol•L^-1（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；
（2）依據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等操作分析判斷；
（3）錐形瓶可用于溶解固體；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$來分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）根據(jù)KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O來解答．

解答 解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點(diǎn)時溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)，
故答案為：酚酞；無；淺紅；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序?yàn)棰茛冖佗邰堍蓿?br />故答案為：⑤②①③④⑥；
（3）將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實(shí)驗(yàn)無影響；
故答案為：無影響，因?yàn)槭欠窦尤氩挥绊戉彵蕉�甲酸氫鉀的物質(zhì)的量；
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，NaOH溶液稀釋，物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小；
故答案為：偏�。�
（5）0.5105gKHC₈H₄O₄的物質(zhì)的量為$\frac{0.5105g}{204.2g/mol}$=0.0025mol，
   KHC₈H₄O₄ +NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O
   1           1
0.0025mol   0.02L×c（NaOH）
解得：c（NaOH）=0.1250 mol/L
故答案為：0.1250 mol/L．

點(diǎn)評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．