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18．下列物質中有非極性共價鍵的是（　　）
A．單質碘B．硫化氫C．氯化鎂D．氫氧化鈉

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．只含I-I非極性共價鍵，故A選；
B．只含H-S極性共價鍵，故B不選；
C．只含鎂離子與氯離子之間的離子鍵，故C不選；
D．含離子鍵和O-H極性鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的物質，中學生每天需要補充一定量的維生素C．下列食品中維生素C含量最豐富的是（　　）
A．植物油B．饅頭C．牛肉D．橙子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母）．

（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．a（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常溫下，四種金屬的氫氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金屬離子（起始濃度均為0.10mol/L）開始沉淀和沉淀完全（金屬離子濃度≤10-6）時的pH等相關數據如下表：
化學式pKsppH
開始沉淀時沉淀完全時
Mg（OH）2/10.813.3
Cu（OH）2/4.4/
Fe（OH）3/1.5/
Al（OH）333//
下列說法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液B．PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
C．Fe（OH）3的PKsp=38.5D．Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向大氣中排放過量的二氧化碳是造成全球氣候變暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（l）CO2的電子式是；將足量的C02通入下列溶液中，最終溶液變渾濁的是ce．
a．氯化鋇溶液    b．次氯酸鈣溶液   c．飽和蘇打溶液    d．澄清石灰水     e．水玻璃
（2）碳酸錳熱分解可制備重要化工原料二氧化錳并產生大量CO2，反應原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．某溫度下該平衡體系的壓強為p，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，請用平衡分壓代替平衡濃度，計算碳酸錳熱分解反應的平衡常數k=$\frac{P{n}_{1}^{2}}{n2（n1+n2）}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
（3）C02和H2反應合成二甲醚，已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol
CO2（g）+H2（g）?C0（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol
①由以上信息可知CO2（g）與H2（g）可轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g），當有6.9gCH3OCH3（g）生成時反應放出的熱量為18.4kJ，轉移的電子數為1.8NA．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b．（填代號）
a．逆反應速率先增大后減小
b．H2的轉化率增大
c．CO2的體積百分含量減小
d．容器中$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$的值減小
（4）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①b電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，產生CO2原因是H++HCO3-═H2O+CO2↑．
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電濃度減小平衡右移，CO32-再生；陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應生成CO32-，CO32-再生，
故答案為：HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電濃度減小，平衡右移，CO32-再生；陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應生成CO32-，CO32-再生．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學反應2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A 的濃度（mol•L-1） 隨反應時間 （min） 的變化情況如下表：

實驗
序號		時間
濃度
溫　度		0102030405060
1800℃1.0c10.670.570.500.500.50
2800℃1.0c20.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是40min，實驗4達到平衡的時間是30min．
（2）C1大于C2 （填“大于”“小于”“等于”）；C3=1.0mol•L-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），原因是實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，實驗1 放出的熱量多，理由是升高溫度平衡向逆方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應的化學平衡常數K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）CO可以合成甲醇．已知：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某溫度時，在2L容器中，某一化學反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質的量濃度c（A）=c（B），從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）該反應的化學方程式為2A?B．
Ⅱ．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．經5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
則：（1）X=2．
（2）前5min內B的反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min時A的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有3個甲基，烴A可能有的結構簡式為（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
（5）比烴A少一個碳原子A的同系物有3種同分異構體．

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