分析 Ⅰ.(1)根據(jù)圖象可知,在4min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L,從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c(A)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,△c(B)=0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L,據(jù)此判斷;
(2)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率;
(3)根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式;
Ⅱ.先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量,根據(jù)D的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)5min時(shí)A、B的物質(zhì)的量,根據(jù)5min時(shí),A、B濃度之比求出A、B開始時(shí)的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度;反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)C的反應(yīng)速率求B的反應(yīng)速率,根據(jù)A的轉(zhuǎn)化計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.
解答 解:Ⅰ.(1)根據(jù)圖象可知,在4min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L,從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c(A)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,△c(B)=0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L,故△c(A)>△c(B),故答案為:=;>;
(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為:v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L-0.2mol/L}{4min}$═0.05mol/(L•min),
故答案為:0.05mol/(L•min);
(3)由圖象可知,A的物質(zhì)的量逐漸減小,應(yīng)為反應(yīng)物,B的物質(zhì)的量逐漸增加,應(yīng)為生成物,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
則n(A):n(B)=(0.8mol-0.4mol):(0.4mol-0.2mol)=2:1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A?B,故答案為:2A?B;
Ⅱ.D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
開始 n mol n mol 0 0
反應(yīng) 1.5mol 0.5mol 1mol
5min (n-1.5)mol ( n-0.5)mol 1mol
同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)=$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$;n=3mol;
(1)D的濃度為0.5mol/L,反應(yīng)時(shí)間為5min,D的反應(yīng)速率為$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min),C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以x=2,故答案為:2;
(2)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以B的反應(yīng)速率是$\frac{1}{2}$×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min);A的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%;
故答案為:0.05mol/(L•min);50%.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意分析圖象曲線的變化趨勢以及根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用三段式法計(jì)算平衡時(shí)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵,注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y | |
B. | 若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A<B | |
C. | 若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90% | |
D. | 若x=1.4,y=1,N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L,C為0.4mol,則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
A. | 向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出 | |
B. | 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀 | |
C. | 該混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4 | |
D. | 向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH為3~4,然后過濾,可得到純凈的CuSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量一樣多 | |
B. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
C. | 在101kpa時(shí),2gH2完全燃燒,生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | |
D. | 在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | |
開始沉淀時(shí)pH | |||
完全沉淀時(shí)pH | 8 | 3.2 | 6.7 |
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