7.Ⅰ.某溫度時(shí),在2L容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)=c(B),從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c(A)>△c(B)(以上填“>”“<”或“=”).
(2)從反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B.
Ⅱ.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)═X C(g)+2D(g).經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol•L-1•min-1
則:(1)X=2.
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L•min).5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%.

分析 Ⅰ.(1)根據(jù)圖象可知,在4min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L,從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c(A)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,△c(B)=0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L,據(jù)此判斷;
(2)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率;
(3)根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式;
Ⅱ.先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量,根據(jù)D的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)5min時(shí)A、B的物質(zhì)的量,根據(jù)5min時(shí),A、B濃度之比求出A、B開始時(shí)的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度;反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)C的反應(yīng)速率求B的反應(yīng)速率,根據(jù)A的轉(zhuǎn)化計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:Ⅰ.(1)根據(jù)圖象可知,在4min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L,從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c(A)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,△c(B)=0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L,故△c(A)>△c(B),故答案為:=;>;
(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為:v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L-0.2mol/L}{4min}$═0.05mol/(L•min),
故答案為:0.05mol/(L•min);
(3)由圖象可知,A的物質(zhì)的量逐漸減小,應(yīng)為反應(yīng)物,B的物質(zhì)的量逐漸增加,應(yīng)為生成物,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
則n(A):n(B)=(0.8mol-0.4mol):(0.4mol-0.2mol)=2:1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A?B,故答案為:2A?B;
Ⅱ.D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol
      設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
           3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
開始    n mol     n mol          0          0 
反應(yīng)    1.5mol  0.5mol                1mol 
5min  (n-1.5)mol  ( n-0.5)mol     1mol
同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)=$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$;n=3mol;
(1)D的濃度為0.5mol/L,反應(yīng)時(shí)間為5min,D的反應(yīng)速率為$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min),C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以x=2,故答案為:2;
(2)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以B的反應(yīng)速率是$\frac{1}{2}$×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min);A的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%;
故答案為:0.05mol/(L•min);50%.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意分析圖象曲線的變化趨勢以及根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用三段式法計(jì)算平衡時(shí)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵,注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.如圖所示隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ•mol-1.初始M、N容積相同,保持溫度不變,向M、N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體.下列說法不正確的是( 。
A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y
B.若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A<B
C.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1.4,y=1,N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L,C為0.4mol,則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)中有非極性共價(jià)鍵的是( 。
A.單質(zhì)碘B.硫化氫C.氯化鎂D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI??H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是c.
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O  d.循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.
0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=0.1mol•L-1•min-1.該溫度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=64.
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的b,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3    b.CuSO4        c.Na2SO4         d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池.
已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣.
C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•mol-1•K-1,
該反應(yīng)在低溫下不能(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.
(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H>0    ( I)反應(yīng)( I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
(3)已知在400℃時(shí),N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5.
①在400℃時(shí),2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K′=2(填數(shù)值).
②400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2=(填“>”“<”“=”或“不確定”)v(N2
(4)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系.由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁.鋼制品接電源的負(fù)極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-.為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí),已知數(shù)據(jù)如表所示:
物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的溶液的說法,比較合理的( 。
A.向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀
C.該混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4
D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH為3~4,然后過濾,可得到純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
  測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.
   提取海帶中的碘C.
   檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D.
  證明非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101kpa時(shí),2gH2完全燃燒,生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
D.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+,需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除去,請選擇合適沉淀劑Na2S、K2S溶液.己知常溫下:
Cu(OH)2    KSP=2.2×10-23
CuS       KSP=6.3×10-36
(2)①完成表格辦1mol/L下列離子,沉淀完全陽離子濃度為10-5 mol/L
Fe2+Fe3+Cu2+
開始沉淀時(shí)pH
完全沉淀時(shí)pH83.26.7
②能否控制pH將三種離子逐一分離出溶液通過調(diào)PH為3.2~4.7,可以先將鐵離子沉淀分離出溶液,如果將PH調(diào)至6.7,可以將銅離子完全沉淀分離出去,但同時(shí)大部分亞鐵離子也沉淀了,即銅離子和亞鐵離子無法分離,.

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同步練習(xí)冊答案