Question

下列表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是

 

，金屬性最強(qiáng)的是

 

．
（2）①、②、③、⑤、⑦五種元素中的原子半徑由大到小的順序是

 

．
①、②、③、⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

．
（3）④與⑥元素按原子個(gè)數(shù)比1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）①、②、③、⑤、⑦五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，寫出二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）①的最高價(jià)氧化物與⑥的氫化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體元素最不活潑；同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
（2）同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；
電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）④與⑥元素按原子個(gè)數(shù)比1：2形成的化合物為二氧化碳，碳原子和每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）①的最高價(jià)氧化物是氧化鈉，⑥的氫化物是水，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，
（1）這幾種元素中最不活潑的是Ar元素，金屬性最強(qiáng)是元素是Na，故答案為：Ar；Na；
（2）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，這幾種元素都是同一周期元素，根據(jù)元素周期律知，這幾種元素的原子半徑從大到小的順序是：①＞②＞③＞⑤＞⑦；
電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，這幾種元素的離子中，電子層數(shù)最多的是氯離子，鈉離子、鎂離子和鋁離子電子層數(shù)相等，所以離子半徑由大到小的順序是：⑦＞①＞②＞③；
故答案為：①＞②＞③＞⑤＞⑦；⑦＞①＞②＞③；
（3）④與⑥元素按原子個(gè)數(shù)比1：2形成的化合物為二氧化碳，碳原子和每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（4）這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，但氧元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，氫氧化鈉和高氯酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：NaOH；HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）①的最高價(jià)氧化物是氧化鈉，⑥的氫化物是水，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH，故答案為：Na₂O+H₂O=2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，題目難度不大．