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【題目】下列各種說法中，其中正確的是：

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等

D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大于醋酸

【答案】C

【解析】

A.NaCl溶液中只含有5種微粒：H2O、Na+、Cl-、H+、OH-；由于部分ClO-發(fā)生水解，故而NaClO溶液中含有6種微粒：H2O、Na+、ClO-、HClO、H+、OH-，A項錯誤；

B. 能使酚酞試液變紅的溶液的pH>10，0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，一水合氨可能是強堿（pH=13時），也可能是弱堿（10<pH<13時），故不能說明一水合氨是弱電解質，B項錯誤；

C. NaOH溶液和CH3COONa溶液中pH相等，即兩溶液中OH-濃度相等，NaOH溶液中的OH-幾乎全部來自NaOH的電離（水的電離受到抑制），而CH3COONa溶液中的OH-全部來自水電離的OH-（水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-），所以NaOH溶液中水電離的OH-濃度與CH3COONa溶液中水電離的OH-濃度不可能相等，C項正確；

D. 濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后鹽酸和醋酸的濃度仍相等，由于鹽酸完全電離，醋酸只有部分電離，所以溶液中H+濃度大小是：鹽酸>醋酸，所以溶液的pH：鹽酸<醋酸，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是（ ）

A. 反應在前5min的平均速率為v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1

B. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

C. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時，此時平衡正向移動

D. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是：

A. 實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時還原劑產生過程

C. 反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下：0.5molHCl占有的體積是_______，33.6L H2的物質的量是_______，16g O2的體積是_______，44.8LN2中含有N2分子數是________。34g氨氣與__________g水含有相同數目的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究乙醇結構及其部分的化學性質，進行下列實驗。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結構式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標準狀態(tài)）。由實驗數據可以推測乙醇分子的結構，依據是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現象為_______。寫出D處發(fā)生反應的化學方程式__________。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？_____。原因是_______。

（6）檢驗E中的生成物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。

(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA

C.71gCl2所含原子數為 NA

D.23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。

(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數式表示)

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