【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是：

A. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時(shí)還原劑產(chǎn)生過程

C. 反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

【答案】B

【解析】

根據(jù)我們熟悉的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析解答。

A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，在煉鐵高爐中加入過量的炭與鼓入的空氣發(fā)生反應(yīng)生成CO：C+CO22CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.在化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，當(dāng)反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能時(shí)，即反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要吸收的總能量低于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，所以該反應(yīng)為釋放能量的過程，屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇在紅熱的銅絲催化下氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)欲將0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合時(shí)溶液體積變化），則兩種溶液的體積比為___________。

(2)某溫度下，40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鈉溶液與60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液，則該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是_____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于測(cè)量2.0mol/LNaCl溶液體積）外，還需要的儀器有___、___、___。

（2）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）：

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。___。

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。___。

③如果加水超過了刻度線，取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線。___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_______。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月《 Nature Energy》報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化劑，利用化學(xué)鏈合成氨�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Al原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，Ni在周期表中位于第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)BaH2的熔點(diǎn)(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、(亞硝基胍)等含氮化合物：NaN3中陰離子空間構(gòu)型為___________；NH4NO3中陽(yáng)、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________，亞硝基胍分子中含σ鍵___________個(gè)。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①NH3中N－H鍵的鍵長(zhǎng)比PH3中P－H鍵的鍵長(zhǎng)短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子雜化方式相同，但H－N－H間的夾角比H－P－H間的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)該化學(xué)鏈合成氨過程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH)，亞氨基鋰是一種反熒石結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為1.48g·cm－3，Li2NH的摩爾質(zhì)量為28.897g·mol－1．則晶胞參數(shù)為___________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)事實(shí)中，其中能說明HA是弱酸的是：

① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色；

② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色；

③ 0.1 mol·L－1 HA溶液導(dǎo)電性比1.0 mol·L－1 鹽酸弱；

④ HA滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡；

⑤ 等體積的0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，在以______為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的_______或__________�？Х群锌Х纫颍ɑ瘜W(xué)式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質(zhì)量為____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質(zhì)的量為_____，其質(zhì)量為____ ，分子數(shù)為_____，體積為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種說法中，其中正確的是：

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質(zhì)

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等

D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鹽酸36.5g，其中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計(jì)算：

（1）求HCl物質(zhì)的量？____

（2）求HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？(保留兩位小數(shù))____

（3）此鹽酸中所含水的物質(zhì)的量是多少？____

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