【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，

已知：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

【答案】-1638kJ/mol +131.3kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)可以求反應(yīng)P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的 ，故答案為：-1638kJ/mol；

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

由蓋斯定律可知制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)，可由（反應(yīng)①-反應(yīng)②）/2得到，故△H=，故答案為：+131.3kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）O基態(tài)原子核外電子排布式為____。H2O VSEPR模型名稱為_____，立體構(gòu)型為___。O3____極性分子（填“是”或“不是”）。

（2）利用熱化學(xué)法來(lái)測(cè)定晶格能是由Born與Haber首先提出來(lái)的，其實(shí)質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)。

已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1

可知，Na原子的第一電離能為_____kJ·mol－1；Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol－1；NaCl晶格能為_____kJ·mol－1。

（3）高壓下NaCl 晶體和 Na 或 Cl2 反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍樱?/span> 小球?yàn)殁c原子），其化學(xué)式為________。

（4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a nm，空間利用率為________（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng)，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫(xiě)出兩種)。

（2）“過(guò)濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。

（3）“氧化”過(guò)程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。

（4）“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過(guò)多會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。

（5）向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫(xiě)出該條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式_____。

（6）高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽(yáng)極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為______；Deininger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽(yáng)電極間設(shè)置陽(yáng)離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽(yáng)離子交換膜的作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.某有機(jī)物燃燒只生成和，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為

B.—定壓強(qiáng)下， 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)濃硫酸后氣體體積為，則生成的水蒸氣的體積為

C.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗越多，烴中含氫量越高

D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則;若體積減小，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下左表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D. 通過(guò)以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案