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【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成和，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為

B.—定壓強下， 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒，將產生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為，則生成的水蒸氣的體積為

C.相同質量的烴，完全燃燒，消耗越多，烴中含氫量越高

D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則;若體積減小，則

【答案】C

【解析】

A．烯烴及烴的某些含氧衍生物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質的量相等，則某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A錯誤；

B．若水為氣態(tài)，通過濃硫酸后氣體體積為V2L，減少的體積為水蒸氣的反應，且反應前無氧氣的體積，不能計算，故B錯誤；

C．烴中H元素的質量分數越大，消耗氧氣越多，則相同質量的烴，完全燃燒時，含氫元素質量分數越高的烴，消耗O2量越多，故C正確；

D． ，溫度大于100℃，水為氣態(tài)，則，可知y=4，若體積減小，則y＜4，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（ ）

A. 的溶液中:

B. 由水電離出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 無色溶液中:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示，

已知：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

則反應P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

(1)固體A的成分是____(用化學式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應轉移電子數____，溶液D中滴加KSCN溶液的現象是____。

(3)D→E反應的離子方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_____________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器，可發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②溫度T1時，該反應的平衡常數K=_____；反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，計算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應：H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是（ ）

A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量

B.產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

C.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

D.該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順反異構

C.能發(fā)生取代和消去反應

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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