Question

將0.5mol Na投入過量的水（m₁g）中，得到a g溶液；將0.5mol Zn投入過量的鹽酸（m₂g）中，得到bg溶液，若m₁═m₂，則a．b的質(zhì)量關系是（　�。�

• A、a＞b
• B、a＜b
• C、a=b
• D、不能確定

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：反應的方程式分別為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算生成氫氣的質(zhì)量，進而表示出反應后溶液的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答： 解：由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知0.5mol鈉反應生成氫氣為：0.5mol×

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=0.25mol，則生成m（H₂）=0.25mol×2g/mol=0.5g，m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，反應后溶液的質(zhì)量為：m₁+（11.5-0.5）g=（m₁+11）g=ag，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知0.5molMg反應生成0.5mol氫氣，則m（H₂）=0.5mol×2g/mol=1g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，反應后溶液的質(zhì)量為：m₂+（12-1）g=（m₂+11）g=bg，
若m₁=m₂，則a和b的質(zhì)量關系相等，
故選C．

點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關方程式的書寫，根據(jù)方程式計算即可，難度不大．