Question

1．在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂緩慢通入750mL 1mol•L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO₂緩慢通入1L  2mol•L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol^-1
• B． CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
• C． CO₂ （g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
• D． 2CO₂ （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO₃（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，22gCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)題意，22gCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，
該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反應(yīng)放出熱量為xKJ，則2molCO₂反應(yīng)放出熱量為4xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xKJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為
2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-yKJ/mol②，
由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和計算，是高考中常見題型，計算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計算問題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點題型，學(xué)生還應(yīng)注意在書寫熱化學(xué)方程式時標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)．