9．實(shí)驗(yàn)窒中配制FeCl3溶液時(shí)通常要向其中加入鹽酸目的是抑制Fe3+水解，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，某同學(xué)將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

分析 配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁，需要加入鹽酸，鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：抑制Fe3+水解；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意氯化鐵水解的性質(zhì)以及鹽類水解的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)鹽溶液后可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析；蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會(huì)發(fā)生不可逆轉(zhuǎn)的凝固，凝固后不能在水中溶解，這種變化叫做變性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．26g鋅和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A．80B．30C．46D．28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鉆木取火
B．青銅器生銹
C．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+
D．2015年9月3日，中國(guó)在抗日戰(zhàn)爭(zhēng)暨世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年之際，燃放煙花爆竹，舉國(guó)歡慶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列的敘述中，不正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol
B．常溫常壓下，64 g SO2中所含的原子數(shù)為3×6.02×1023 個(gè)
C．1 mol SO3的質(zhì)量是80 g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知金屬Cu，在常溫下可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）稀HNO3的物質(zhì)的量濃度（注：銅的相對(duì)原子質(zhì)量：64）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L  2mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化硫氣體，⑥氨水，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩硫酸氫鈉固體．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．
（4）寫出 ⑩溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．計(jì)算下列混合溶液的pH．
（1）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的Na0H溶液以體積比11：9混合．
（2）將0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的氫氧化鋇溶液等體積混合．

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