Question

2．下面有關(guān)Na₂CO₃與NaHCO₃的敘述錯誤的是（　�。�

• A． Na₂CO₃遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO₃
• B． 在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
• C． NaHCO₃能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，而Na₂CO₃不能
• D． 與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO₃比Na₂CO₃劇烈

Answer 1

分析 A．碳酸鈉能夠與少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．相同條件下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
C．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈．

解答 解：A..碳酸鈉與少量的酸能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，故A正確；
B．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO₃沉淀，說明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故B正確；
C．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，明確二者的溶解度、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的劇烈程度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．