14．將一定質(zhì)量的MnO2與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，測(cè)得被氧化HCl的質(zhì)量為7.3g，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積是2.24L；
（2）反應(yīng)中消耗MnO2的質(zhì)量是8.7g．

分析 根據(jù)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，被氧化HCl是參加反應(yīng)HCl量的一半，所以得到關(guān)系式為：2HCl（被氧化）～～Cl2↑～～MnO2，由此分析解答．

解答 解：設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積是nL，反應(yīng)中消耗MnO2的質(zhì)量是mg，
則 2HCl（被氧化）～～Cl2↑～～MnO2，
    2×36.5g      22.4L     87g
     7.3g          nL       mg
所以$\frac{2×36.5}{7.3}=\frac{22.4}{n}=\frac{87}{m}$
解之得：n=2.24L；m=8.7g
故答案為：（1）2.24；（2）8.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確物質(zhì)間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
物  質(zhì)加入試劑的化學(xué)式有關(guān)離子方程式
NaCl（Na2SO4）
 FeCl2（FeCl3）
Na2CO3 溶液（NaHCO3）
（2）亞硫酸鈉晶體易氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)亞硫酸鈉晶體是否變質(zhì)的方法取少量亞硫酸鈉晶體加蒸餾水溶解，滴入BaCl2溶液，再滴加足量鹽酸，若還有白色沉淀，則晶體已變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2O和D2OB．H2和D2C．${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{1}^{2}H$D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而Na2CO3不能
D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盤天平    f.100mL量筒
（1）配置時(shí)，必須使用的儀器有acde（填字母序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配置時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是10.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某反應(yīng)歷程，假設(shè)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含著任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示．（　�。�
A．一定有△H1＜0B．一定有△H2＜0
C．一定有△H1＜0，△H2＞0D．一定有△H1+△H2=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德•埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ•mol-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為（用化學(xué)方程式表示）
①H2?H2吸?2H?2H吸；
②N2?N2吸?2N?2N吸
③N吸+H吸?NH吸；
④NH吸+H吸?NH2吸；
⑤NH2吸+H吸?NH3吸?NH3．
（2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．
（3）在容積一定的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac（填序號(hào)）．
    a.3v正（N2）=v逆（H2）          b.3v正（N2）=v正（H2）
    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．混合氣體的密度保持不變
（4）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：
2NH3?NH4++NH2-（某溫度下其離子積常數(shù)為10-30）．液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH4=15．
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是ac（填序號(hào)）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）　
    b．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該說(shuō)法中不正確的有（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N的體積為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
B．沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg
C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol
D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B．NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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