7.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧ (填代號).
(2)所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為,配制時所需濃硫酸的體積為13.6 mL.(計算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后一位)
(3)溶液配制操作步驟如下:
①用量筒量取所需的濃硫酸,小心倒入250mL燒杯中.
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水.
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中.
④用玻璃棒慢慢攪動,待溶液冷卻至室溫,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
⑤將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1~2cm 處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切.操作步驟順序正確為②①④③⑥⑤(填代號)
(4)由于操作不慎,進行⑥時,使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線),這時應(yīng)采取的措施是D
A.再加濃硫酸 B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大,不再處理 D.重新配制
(5)容量瓶是專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器,以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有B
A.容量瓶上標(biāo)有壓強、溫度、刻線
B.容量瓶不能長時間貯存試劑
C.為使實驗更準(zhǔn)確,容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D.用容量瓶配制溶液,容量瓶必須是干燥的
(6)下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是AF.
A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,沒采取任何措施
E.用量筒取濃硫酸時俯視刻度線
F.定容時,俯視刻度線.

分析 (1)根據(jù)實驗操作的步驟(計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器和用不到的儀器;
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)稀釋定律:CV=CV來計算需要濃硫酸體積;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,據(jù)此排序;
排序;
(4)凡是錯誤操作引起實驗失敗且不能補救的,都必須重新配制;
(5)依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用注意事項解答;
(6)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;

解答 解:(1)溶液配制一般步驟是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用量筒量取,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,
所以需要的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:燒瓶、托盤天平、藥匙;
故答案為:②⑦⑧;
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知濃硫酸的濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;
設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml,根據(jù)稀釋定律CV=CV可知有:18.4mol/L×Vml×10-3=0.5mol/L×0.5L
解得:V=13.6ml,
故答案為:13.6ml;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,所以正確的順序為:②①④③⑥⑤;
(4)由于操作不慎,進行⑥時,使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線),溶液體積偏大,且無法補救,所以必須重新配制;
故答案為:重新配制;
(5)A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度、刻線,不標(biāo)壓強,故A錯誤;
B.容量瓶為精密儀器,不能長時間貯存試劑,故B正確;
C.為使實驗更準(zhǔn)確,容量瓶洗凈用欲配制的溶液潤洗,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大,故C錯誤;
D.用容量瓶配制溶液,因為定容時仍然需要加入蒸餾水,所以容量瓶使用前無需干燥,故D錯誤;
故選:B;
(6)A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A選;
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;
C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,沒采取任何措施,屬于正確操作,溶液濃度準(zhǔn)確,故D不選;
E.用量筒取濃硫酸時俯視刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故E不選;
F.定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故F選;
故選:AF;

點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法,熟悉配制過程和原理是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和容量瓶使用的注意事項.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32-
B.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C.堿性溶液中:NO3-、I-、Na+、Fe2+
D.將足量CO2通入時:H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A.已知下列熱化學(xué)方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

(2)H2的燃燒熱為 ,C的燃燒熱為 。

(3)CO的燃燒熱為 ,其熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(1)填寫以下儀器的名稱:B D E

(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是: ,將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是:

(3)已知Br2的沸點是58.5℃,四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度進行實驗.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯(或表面皿)、藥匙.
(2)取20.00mL待測鹽酸放人錐形瓶中,并滴加2〜3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定.重復(fù)上述滴定操作2〜3 次,記錄數(shù)據(jù)如下.

實驗編號
NaOH溶液的濃度/(mol•L-1滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標(biāo)志是最后加入一滴NaOH溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L(保留兩位有效數(shù)字).
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有D.
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)甲:量取20mL 18mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶加入水定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外,還需的玻璃儀器有量筒,玻璃棒和100mL容量瓶;
②該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是加速溶解,引流.
③使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液.
④在該實驗中,以下操作中正確的是b(填代號).
a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是重新配制
(2)乙:用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100ml 刻度線,再攪拌均勻.指出其中兩處錯處不能用量筒配制溶液,
不能將水加入到濃硫酸中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實驗中必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g.
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAED;
A.用50mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量,倒入燒杯中加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動.
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.加水至離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
(4)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)
偏大的有AC;
偏小的有BDEFH;
無影響的有G.
A.稱量用了生銹的砝碼;
B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強,對反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增加可加入( 。
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時,以石墨作陰極,鐵棒作陽極
C.常溫下,0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D.常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,c(Ag+)減小,Ksp(AgCl) 減小和溶液的pH均增大

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同步練習(xí)冊答案