分析 (1)根據(jù)實驗操作的步驟(計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器和用不到的儀器;
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)稀釋定律:C濃V濃=C稀V稀來計算需要濃硫酸體積;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,據(jù)此排序;
排序;
(4)凡是錯誤操作引起實驗失敗且不能補救的,都必須重新配制;
(5)依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用注意事項解答;
(6)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
解答 解:(1)溶液配制一般步驟是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用量筒量取,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,
所以需要的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:燒瓶、托盤天平、藥匙;
故答案為:②⑦⑧;
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知濃硫酸的濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;
設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml,根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知有:18.4mol/L×Vml×10-3=0.5mol/L×0.5L
解得:V=13.6ml,
故答案為:13.6ml;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,所以正確的順序為:②①④③⑥⑤;
(4)由于操作不慎,進行⑥時,使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線),溶液體積偏大,且無法補救,所以必須重新配制;
故答案為:重新配制;
(5)A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度、刻線,不標(biāo)壓強,故A錯誤;
B.容量瓶為精密儀器,不能長時間貯存試劑,故B正確;
C.為使實驗更準(zhǔn)確,容量瓶洗凈用欲配制的溶液潤洗,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大,故C錯誤;
D.用容量瓶配制溶液,因為定容時仍然需要加入蒸餾水,所以容量瓶使用前無需干燥,故D錯誤;
故選:B;
(6)A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A選;
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;
C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,沒采取任何措施,屬于正確操作,溶液濃度準(zhǔn)確,故D不選;
E.用量筒取濃硫酸時俯視刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故E不選;
F.定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故F選;
故選:AF;
點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法,熟悉配制過程和原理是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和容量瓶使用的注意事項.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32- | |
B. | 飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
C. | 堿性溶液中:NO3-、I-、Na+、Fe2+ | |
D. | 將足量CO2通入時:H+、NH4+、Al3+、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A.已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>
b.①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。
(2)H2的燃燒熱為 ,C的燃燒熱為 。
(3)CO的燃燒熱為 ,其熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(1)填寫以下儀器的名稱:B D E
(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是: ,將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是:
(3)已知Br2的沸點是58.5℃,四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有(填字母) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗編號 | NaOH溶液的濃度/(mol•L-1) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL | 待測鹽酸的體積/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH | B. | HCl | C. | CaCO3(固體) | D. | H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0 | |
B. | 工業(yè)上電解飽和食鹽水時,以石墨作陰極,鐵棒作陽極 | |
C. | 常溫下,0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1 | |
D. | 常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,c(Ag+)減小,Ksp(AgCl) 減小和溶液的pH均增大 |
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