14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　　）
A．NaOHB．HClC．CaCO3（固體）D．H2O

分析 反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可以采用加熱、加入和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反應(yīng)，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中通入HCl，鹽酸濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，HClO濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入CaCO3，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸和碳酸鈣不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，故C正確；
D．加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但次氯酸濃度降低，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定平衡移動(dòng)方向，從而確定次氯酸濃度變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑦⑧ （填代號(hào)）．
（2）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為13.6 mL．（計(jì)算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）溶液配制操作步驟如下：
①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中．
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水．
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為②①④③⑥⑤（填代號(hào)）
（4）由于操作不慎，進(jìn)行⑥時(shí)，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是D
A．再加濃硫酸 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制
（5）容量瓶是專門用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有B
A．容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線
B．容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間貯存試劑
C．為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤(rùn)洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
（6）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是AF．
A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進(jìn)行定容
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)采取任何措施
E．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
F．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．蘇教版《化學(xué)1》“活動(dòng)與探究”：配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）教材中有“稱量：用天平準(zhǔn)確稱取碳酸鈉固體①”．其中對(duì)①的注解：為保證實(shí)驗(yàn)精度，在稱量固體時(shí)，應(yīng)使用分析天平或者電子天平
（填儀器名稱）稱量Na2CO3固體．若條件限制，可用托盤天平代替進(jìn)行練習(xí)．若用Na2CO3•10H2O晶體配制該溶液，需要2.86g晶體．
（3）如圖1是實(shí)驗(yàn)過(guò)程的一幅圖片．實(shí)驗(yàn)操作者右手手持的儀器（放大的圖2）名稱為洗瓶．
（4）定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的Na2CO3溶液的濃度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列溶液與1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②④⑦（填代號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是膠頭滴管．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mLmL（精確到0.1）．
（3）配制過(guò)程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗滌    D．定容   E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACADF（填序號(hào)）．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有①②⑤（填代號(hào)）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液與100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)25℃時(shí)的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸電離度增大的是（　　）
A．加入NaOH固體B．加入醋酸鈉晶體C．加入鹽酸D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)a=5時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．當(dāng)a=10時(shí)，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當(dāng)a=15時(shí)，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．當(dāng)a=20時(shí)，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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