15．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有Ag+
B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華
D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br-還原性強于Cl-

分析 A．可能生成硫酸鋇沉淀；
B．可能含有HCO3-；
C．氯化銨不穩(wěn)定，解熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫易生成氯化銨；
D．溶液下層呈橙紅色，說明生成溴．

解答 解：A．加入氯化鋇，可能生成硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液檢驗，故A錯誤；
B．加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故B錯誤；
C．氯化銨不穩(wěn)定，解熱分解生成氨氣和氯化氫，再溫度稍低時氨氣和氯化氫易生成氯化銨，故C錯誤；
D．溶液下層呈橙紅色，說明生成溴，可說明Br-還原性強于Cl-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、還原性比較以及元素化合物知識，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或結(jié)論有錯誤的是（　�。�
A．分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
C．蒸餾操作時，使用的冷凝水應(yīng)該由低往高流，形成逆流
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式正確的是BC
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4?     B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-?
C．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑  D．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列說法中正確的是B．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）
C．c（OH-）═c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度．
實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是B
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算Na2C2O4的純度67%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和水的混合液體
B．用硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
D．配制新制Cu（OH）2溶液時，在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)官能團對下列有機物進行分類，將它們的類別填寫在橫線上．
酚酯羧酸氯代烴醇CH3C≡CH炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．電離常數(shù)（Ka或Kb）、水解平衡常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是（　�。�
A．某溫度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)Ka≈1.0×10-4
B．Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
C．弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，則A-的水解平衡常數(shù)為Kh=Ka•Kw
D．因為Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在鍍件上鍍銅時，將鍍件與電源的負(fù)極相連
B．用電解法精煉銅時，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
C．堿性電池負(fù)極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
D．實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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