4.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論有錯(cuò)誤的是(  )
A.分液時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出
B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
C.蒸餾操作時(shí),使用的冷凝水應(yīng)該由低往高流,形成逆流
D.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分子蒸干后,才能停止加熱

分析 A.分液時(shí)避免上下層液體混合;
B.發(fā)黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脫出;
C.冷水下進(jìn)上出,停留時(shí)間長;
D.蒸發(fā)時(shí),不能蒸干,利用余熱加熱.

解答 解:A.分液時(shí)避免上下層液體混合,則下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出,故A正確;
B.發(fā)黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脫出,則說明濃硫酸具有脫水性,故B正確;
C.冷水下進(jìn)上出,停留時(shí)間長,形成逆流,冷卻效果好,故C正確;
D.蒸發(fā)時(shí),不能蒸干,利用余熱加熱,當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)技能及評價(jià)分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大
B.25℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2O?H++OH-逆向移動,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入 0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D.常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后,溶液的pH=12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)測知NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm,該晶體密度為ρg•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( 。
A.$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B.$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C.$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D.$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2.加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.
試回答下列問題:
(1)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑+3H2O.
(2)用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n(O2=$\frac{ax}{2}$mol,n(Cl2)=(1-x)a.
(3)寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式:y=(1-$\frac{x}{2}$)amol.
(4)若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5:3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為Pb3O4、PbO;其物質(zhì)的量之比為3:4.
(5)PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料,鉛蓄電池的工作原理:
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是NH3,說明理由:根據(jù)總反應(yīng)式:8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多.
生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是3881kg(保留到整數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性.熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示.制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.

①請從圖中挑選所需的儀器,補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置:ac、e(填選項(xiàng)序號)(必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略).其中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下,但不能接觸燒瓶底部位置.

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅.其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2•4H2O]晶體.相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是研細(xì)并混合均勻.
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,如果看到有黑色固體生成(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明溫度過高.
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌.檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀已洗滌干凈,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗滌干凈.
Ⅱ、甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2•CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì).在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí),冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2~3次,晾干,得到產(chǎn)品.
④“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出.
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì).
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性:往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性.再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收.已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種黃綠色氣體單質(zhì),其水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng).下列說法不正確的是( 。
A.X是SO2,它既有氧化性又有還原性
B.干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色,其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C.Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.等物質(zhì)的量的X與Y同時(shí)通入到濕潤的有色布條上,有色布條褪色時(shí)間變短,漂泊效果增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀.其中(用序號填空):能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有機(jī)物在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是( 。
A.CH4B.HCOOHC.CH3CH(CH2)CH2OHD.CH3COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,說明原溶液中一定有Ag+
B.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有CO32-
C.加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié),說明NH4Cl固體可以升華
D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振蕩、靜置,溶液下層呈橙紅色,說明Br-還原性強(qiáng)于Cl-

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同步練習(xí)冊答案