下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．過(guò)氧化鈣(CaO2)的電子式：

B．離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋CO32－

D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3

生成白色沉淀，且沉淀不溶解。

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I―

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無(wú)K+

D

滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向燒堿溶液中加入鋁：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

B．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O＝SO32—＋2NH4＋＋H2O

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．用Fe2＋將飲用水中少量ClO2—還原成為Cl－：4Fe2＋＋ClO2—＋4H＋＝4Fe3＋＋Cl－＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2O與水反應(yīng)：O2－＋H2O＝2OH－

B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

C．Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

D．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

④30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。

⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開(kāi)_____________。（填I(lǐng)，II，III）

（4）通過(guò)查資料獲取如下信息：

I.酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II.資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

Fe

O

酒精燈

Fe和O

74.50

25.50

帶網(wǎng)罩酒精燈

Fe和O

76.48

23.52

酒精噴燈

Fe

100.00

0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過(guò)進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_(kāi)____：1。（要求保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA

B．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA

D．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)──選修3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y 、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍， Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）W元素屬于 區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為 ，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵） 。

（3）X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為 ，1 mol 該分子中σ鍵的數(shù)目為 ，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。

（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為 。

（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/ mol ，則該晶胞密度的計(jì)算式為 g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)

C．若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42－ 移向Fe棒

D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案