向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 先滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3 | 生成白色沉淀,且沉淀不溶解。 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I― |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
D | 滴加NaOH溶液加熱,將紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無NH4+ |
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C.SO2和乙醇均屬共價化合物,在水中都不能電離,均屬非電解質(zhì)
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若司機酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列敘述不正確的是
A.每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol e—
B.C2H5OH是還原劑
C.CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D.C2H5OH在反應(yīng)中失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項中,兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1 mol氣體時,參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是
A.碳與濃硝酸 B.銅與濃硫酸
C.鋅與稀硫酸 D.二氧化錳與濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________
(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ________mol/L。
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十!备呷4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
工業(yè)磷酸一銨(NH4 H2PO4)是一種很好的阻燃、滅火劑,廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃,纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等。下圖是實驗室用磷礦石(主要成分Ca5F(PO4)3及制H2SO4的廢氣,模擬 工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程:
已知:磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽,磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽。
(1)將下列物質(zhì)加入氣體Y的水溶液中,不能發(fā)生反應(yīng)的是 (填編號)。
A.SiO2 B.稀鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2 SiO3溶液
(2)寫出溶液x中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______
(3)操作l用到的玻璃儀器有_______
(4)系列操作為:蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、______
(5)通人NH3時,要控制到合適的pH,理由是_________
(6)為測量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度,進(jìn)行下列實驗:稱取6.0 g樣品,將樣品用足量的水溶解后,滴加過量的Ba(OH)2溶液(假設(shè)其它雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng));過濾、洗滌、干燥,稱量固體的質(zhì)量為15.0 g.試計算樣品的純度(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十!备呷4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A.常溫常壓下,17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA.
C.常溫常壓下,22.4 L C02分子中含有2NA個σ鍵和2NA個1π鍵
D.1 L 0. 01 mol.L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題作答。若多做,則按A小題評分。
A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答):
(1)B、C、D第一電離能由小到大為______________。
(2)E的二價離子的電子排布式為______________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為__________(任寫一種)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是__________________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.過氧化鈣(CaO2)的電子式:
B.離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.H2CO3的電離方程式:H2CO32H++CO32-
D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6
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