化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
序號(hào) | c(ClNO)/mol.L-1 | v/mol.L-1•s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$ |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
分析 (1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K3
由蓋斯定律可知2②-①=③,焓變?yōu)楸稊?shù)關(guān)系,而K為指數(shù)關(guān)系,以此計(jì)算K;
(2)根據(jù)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算;
(3)將$\frac{②}{①}$得n,將n代入①中得k;
(4)①由圖A可知T2先達(dá)到平衡狀態(tài),且生成物的濃度小,則升高溫度平衡逆向移動(dòng);
②10min時(shí)c(ClNO)=1mol/L,則c(NO)=1mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算速率;
③根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計(jì)算;
(5)NO的物質(zhì)的量越小其轉(zhuǎn)化率越大;當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)說(shuō)較C點(diǎn)NO的物質(zhì)的量較大,平衡右移,產(chǎn)物的含量增大.
解答 解:(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K3
由蓋斯定律可知2②-①=③,焓變?yōu)楸稊?shù)關(guān)系,而K為指數(shù)關(guān)系,則平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$;
故答案為:$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$;
(2)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,則△H=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol;
故答案為:289-2a;
(3)v正=k•cn(ClNO),則$\frac{1.44×1{0}^{-8}}{3.6×1{0}^{-9}}$=$\frac{k•0.{6}^{2}}{k•0.{3}^{2}}$,解得n=2;將n代入①中得k=$\frac{3.6×1{0}^{-9}}{0.{3}^{2}}$L/(mo1•s)=
4.0×10-8L/(mo1•s);
故答案為:2;4.0×10-8L/(mo1•s);
(4)①根據(jù)圖象可知T1<T2,溫度越高,反應(yīng)速率越大,降低溫度c(C1NO)增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;
故答案為:<;
②在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),10min時(shí)c(ClNO)=1mol/L,則此時(shí)c(NO)=1mol/L,v(NO)=$\frac{1mol/L}{10min}$=0.1mol/(L•min);
故答案為:0.1;
③平衡時(shí)c(ClNO)=1mol/L,c(NO)=1mol/L,c(Cl2)=0.5mol/L,則反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)的K=$\frac{{1}^{2}}{{1}^{2}×0.5}$=2;
故答案為:2;
(5)NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小,所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點(diǎn);當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.8時(shí)產(chǎn)物的含量減小,所以應(yīng)該是F點(diǎn),
NO的物質(zhì)的量越小其轉(zhuǎn)化率越大;當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大,為A點(diǎn);當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)說(shuō)較C點(diǎn)NO的物質(zhì)的量較大,平衡右移,產(chǎn)物的含量增大,為D;
故答案為:A;D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,利用三段式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意圖象及數(shù)據(jù)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SiO2通常用于通訊行業(yè) | |
B. | 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔;而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 | |
C. | 明礬可用作凈水劑 | |
D. | 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)鍵 | C≡O(shè) | O═O | C═O(CO2中) |
鍵能(kJ•mol-1) | 958.5 | 497 | 745 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) | |
B. | 水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) | |
C. | 強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在 | |
D. | 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ•mol-1 | |
B. | 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ•mol-1 | |
C. | H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol-1 | |
D. | H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+242kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素 | |
B. | 元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少 | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:甲>乙 | |
D. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較:甲<丙 |
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