11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

分析 A．是生成水蒸氣，而不是液態(tài)水；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變值小于0；
C．放熱反應(yīng)，焓變值小于0；
D.1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則分解1mol水蒸氣生成1mol氫氣與$\frac{1}{2}$mol氧氣吸收熱量為242KJ；

解答 解：A．反應(yīng)生成的是水蒸氣，而不是液態(tài)水，所以熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，焓變值為小于0，所以熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D..1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則分解1mol水蒸氣生成1mol氫氣與$\frac{1}{2}$mol氧氣吸收熱量為242KJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)物聚集狀態(tài)，判斷反應(yīng)放出或者吸收熱量是解題關(guān)鍵，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列說(shuō)法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）：
 化學(xué)鍵 N≡O(shè) Cl-Cl Cl-N N=O
 鍵能/kJ．mol-1 630 243 a 607
則2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ/mol．
（3）300℃時(shí).2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k•cn（ClNO），
測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：
 序號(hào) c（ClNO）/mol．L-1 v/mol．L-1•s-1
 ① 0.30 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$
 ② 0.60 1.44×10-8
 ③ 0.90 3.24×10-8
n=2；k=4.0×10-8L/（mo1•s）（注明單位）．
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)，當(dāng)$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的D點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色溶液中，先加入足量稀鹽酸，無(wú)任何變化，再加入BaCl2（aq），產(chǎn)生白色沉淀，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中一定含有SO42-
B．無(wú)色溶液中一定含有Ag+
C．無(wú)色溶液中一定同時(shí)含有SO42-和Ag+
D．無(wú)色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AMgO熔點(diǎn)高可用作耐火材料
BKMnO4具有強(qiáng)氧化性可用于漂白織物
C常溫下，鐵能被濃硫酸鈍化常溫下，可用鐵質(zhì)器皿盛放濃硫酸
DTiCl4在水中能發(fā)生水解可用TiCl4溶液制備TiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．次氯酸鈉具有堿性，可用于配制“84”消毒液
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去），回答問(wèn)題：
$→_{催化劑}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化劑}$龍葵醛
（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，D-E的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱
（2）寫(xiě)出下列E-龍葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（3）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)后酸化得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族物質(zhì)且具有下列特征：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與稀硫酸溶液反應(yīng)；
②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物．則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫(xiě)一種）．

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