Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中含有2N_A個氧原子
• B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• C、10mL98%的濃H₂SO₄用水稀釋至l00mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• D、標準狀況下，80g SO₃中含3N_A個氧原子，體積約為22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，46gNO₂的物質(zhì)的量為1mol；
B、常溫常壓下，題中條件無法計算33.6L氯氣的物質(zhì)的量；
C、硫酸溶液密度越大，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，10mL98%的濃H₂SO₄用水稀釋至l00mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%；
D、標準狀況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算1mol三氧化硫的體積．

解答： 解：A、46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式NO₂，含有2mol氧原子，含有2N_A個氧原子，故A正確；
B、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算33.6L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、設(shè)10mL98%的濃H₂SO₄的密度為ρ₁，稀釋后的硫酸密度為ρ₂，稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

10mL×ρ1×98%

100×ρ2

=

ρ1

ρ2

×9.8%，由于硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，所以ρ₁＞ρ₂，所以稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故C錯誤；
D、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol三氧化硫含有3mol氧原子，由于標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的體積，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項A、C為易錯點．