在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是（　�。�
A、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C、溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
D、溶液的pH逐漸減小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大，以此來分析．
解答： 解：A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動(dòng)方向，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)
B、鉛蓄電池放電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程
C、鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C、14g N2中含有電子的數(shù)目為7NA
D、數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、在硫酸鈉溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液跟少量的4mol?L-1H2SO4：HCO3-+H+═H2CO3
D、把鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
生成氣體體積/mL 280 336 336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體．求所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入
 
ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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