等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為______，標準狀況下的體積之比為______，原子的個數(shù)之比為______，標準狀況下的密度之比為______．
設質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）=
mg
32g/mol
，n（O3）=
mg
48g/mol

它們的物質(zhì)的量之比為3：2；
氧氣的體積為
mg
32g/mol
×22.4L/mol，臭氧（O3）的體積為
mg
48g/mol
×22.4L/mol，
標準狀況下兩者的體積之比為3：2；
氧氣中原子的個數(shù)為
mg
32g/mol
×2×NA，臭氧中原子的個數(shù)為
mg
48g/mol
×3×NA，
原子的個數(shù)之比為1：1；
摩爾質(zhì)量之比為
32g/mol
48g/mol
=2：3，即標準狀況下的密度之比為2：3，
故答案為：3：2；3：2；1：1；2：3；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應MnO2+4HCl（濃
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液與10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則K2Cr2O7反應后Cr元素的化合價為（　　）
A．0B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5gH2和5gO2
B．1molN2和9gH2O
C．標準狀況下224mLNH3和0.1molN2
D．標準狀況下11.2LCl2和22gCO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氫B．1molO
C．1mol二氧化碳D．1mol水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）
A．質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B．物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C．質(zhì)量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D．物質(zhì)的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為______；質(zhì)量之比為______；碳原子數(shù)之比為______；體積之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的SO2和SO3（　�。�
A．所含氧原子的個數(shù)比為2：3
B．所含硫原子的個數(shù)比為1：1
C．所含氧元素的質(zhì)量比為5：6
D．所含硫元素的質(zhì)量比為5：6

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