在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量．
（1）該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化錳是氧化劑，根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式得消耗的氧化劑的質(zhì)量=
3.55g
71g/mol
×87g/mol=4.35g，
答：反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量是4.35g；
（2）根據(jù)氯氣和氯化氫之間的關(guān)系式得消耗是氯化氫的物質(zhì)的量=
3.55g
71g/mol
×4=0.2mol，
答：反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量0.2mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共15分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
小題1:方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。
（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)            （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
小題2:方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。
小題3:下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。
A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液
小題4:研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實(shí)際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（  ）。
①方法Ⅰ將受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能
A．①③B．①②C．②④D．③④
小題5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是           （用化學(xué)方程式表示）。
可見，要真正實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠(yuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是______．
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是______．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^程II中除去的離子有______．
④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Na2O2常作為供氧劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潛水活動(dòng)若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）
③2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　�。�
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中硫?yàn)?1價(jià)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是______（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2
催化劑
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4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被______（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為______，原子的個(gè)數(shù)之比為______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為______．

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