不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可以用一定數(shù)值x來表示，若x值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表是某些短周期元素的x值：

(1)通過分析值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________＞x(Mg)＞________，________＞x(N)＞________．

(2)推測(cè)x值與原子半徑的大小關(guān)系是________．根據(jù)短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示：

其中S－N鍵中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向于________．

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子相應(yīng)元素的x差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________．

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置(放射性元素除外)：________．

答案：
解析：

　　(1)1.61　0.93　2.55　3.44

　　(2)x值越大，相應(yīng)原子的原子半徑越小　周期性

　　(3)氮

　　(4)共價(jià)鍵

　　(5)第六周期，第ⅠA族(每空各1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為電子對(duì)偏向
N
N
原子（填元素符號(hào)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測(cè)：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)
測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
 
；
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向
 
．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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