(2009?汕頭二模)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性.一般認(rèn)為:如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值:
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93~1.57
0.93~1.57

(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小
;
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵;分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵,其共用電子對偏向
Cl
Cl
(寫原子名稱).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物,它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用,試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
;
(5)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物?請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)是:
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價鍵,為共價化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價鍵,為共價化合物
;請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論:
將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,如果不導(dǎo)電,說明是共價化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,如果不導(dǎo)電,說明是共價化合物
分析:(1)運(yùn)用電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小;
(2)電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系:非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越。
(3)準(zhǔn)確判斷出中心原子的價層電子對,運(yùn)用互斥模型判斷構(gòu)型;
(4)注意鹽類水解的運(yùn)用,白煙是固體小顆粒;
(5)注意判斷共價化合物的依據(jù):兩元素的電負(fù)性差值若小于1.7,形成共價鍵;若電負(fù)性的差值大于1.7,則形成離子鍵.
解答:解:(1)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,可知,在同周期中電負(fù)性Na<Mg<Al,同主族Be>Mg>Ca,最小范圍應(yīng)為0.93~1.57.故答案為:0.93~1.57;
(2)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小,所以電負(fù)性越大,原子吸引電子的能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),反之金屬性越強(qiáng).故答案為:非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越。
(3)COCl2分子中C原子與Cl原子以單鍵相結(jié)合,與O原子以雙鍵相結(jié)合,共有3對價層電子對,需要3個雜化軌道,采取sp2;分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵,Cl的電負(fù)性大,電子對偏向Cl;故答案為:sp2,Cl;
(4)SiCl4為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解生成HCl,HCl與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl白煙;故答案為:因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl;
(5)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.55,根據(jù)信息,電負(fù)性差值若小于1.7,則形成共價鍵,所以AlCl3為共價化合物.離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在,可以導(dǎo)電,但共價化合物不能導(dǎo)電.故答案為:Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價鍵,為共價化合物;將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,如果不導(dǎo)電,說明是共價化合物.
點評:本題考查電負(fù)性、電離能的綜合應(yīng)用.特別注意:元素的第一電離能,同周期從左到右有增大趨勢,但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常,如Be>B,Mg>Al;第ⅤA族和第ⅥA族的反常,如N>O,P>S.同主族從上到下逐漸減小.
練習(xí)冊系列答案
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選項 A B C D
a Fe CH2=CH2 Al(OH)3 H2SO4
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元素代號 K L M Q R T N
原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1
下列敘述正確的是( 。

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